Die Aufgaben und die Lösungen gibt es zum Download unter:
A 0400 Alkohole und Oxidationsprodukte der Alkohole
PDF: https://drive.google.com/open?id=1D0wZE2yayJgTIxP18tv6YB4RLZVDGRe4
Erkläre, warum die Siedetemperatur des n-Pentans unter der Siedetemperatur des Butan-1-ols liegt! Nutze den untenstehenden Lückentext für Deine Antwort!
Schaue Dir dazu zunächst das folgende Video an: „Chemie - Siedetemperatur von Alkanolen und Alkanen (Butanol und Pentan) - Einfach gute Noten!“ unter der URL:
Um die Frage zu beantworten, übernehme den folgenden Lückentext in Dein Chemieheft, fülle die Lücken sinnvoll aus und fertige eine beschriftete Skizze an!
Der Siedepunkt von Pentan liegt bei _______°C:
Zwischen zwei Pentan-Molekülen wirken schwache _____________________-Kräfte.
Beim Butan-1-ol (C4H9OH) liegt die Siedetemperatur bei _______“C, was natürlich deutlich ______ ist als die Siedetemperatur des n-Pentans.
Zwischen den unpolaren Alkylresten (-C4H9) der Butan-1-ol-Moleküle können genau wie zwischen den Pentan-Molekülen schwache _________________________-Kräfte wirken. Zwischen den OH-Gruppen der Butan-1-ol-Moleküle aber können sich zusätzlich starke _________________ ausbilden. Deshalb ist der Zusammenhalt der Butan-1-ol-Moleküle __________ als der Zusammenhalt zwischen den n-Pentan-Molekülen.
Beim Sieden von Butan-1-ol muss daher deutlich _______ Energie aufgebracht werden: Butan-1-ol hat daher den ____________ Siedepunkt.
Für Experten - Hintergrundinformation zur Aufgabe:
Der Siedepunkt des n-Pentans liegt unter der der Siedetemperatur des Butan-1-ols, obwohl beide Moleküle ungefähr gleich schwer sind!
Die Molekülmasse des Pentans berechnet sich wie folgt:
Pentan hat die Summenformel: C5H12.
5 mal 12u (Atommasse von C: 12u) ist gleich 60u
12 mal 1u (Atommasse von H: 1u) ist gleich 12u
=> die Molekülmasse des Pentans beträgt also 60u +12u = 72u
Die Molekülmasse des Butan-1-ols berechnet sich wie folgt:
Butan-1-ol hat die Formel: C4H9OH also die Summenformel: C4H10O
4 mal 12u (Atommasse von C: 12u) ist gleich 48u
10 mal 1u (Atommasse von H: 1u) ist gleich 10u
1 mal 16u (Atommasse von O: 16u) ist gleich 10u
=> die Molekülmasse des Butan-1-ols beträgt also 48u +10u + 16u = 74u