A 0609 Periodensystem I - Aufbau der Atome
Periodensystem I - Aufbau der Atome
Schaue Dir das oben stehende Video genau an! Lies Dir dann den nachfolgenden Text durch!
Aufgabe 0609A: Bei welchen der angegebenen Kästchen (von Nummer 1 bis 28) ist ein Kreuz (für richtig) zu setzen?
Richtig sind:
Nummer___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Aufgabe 0609B: Hinter den Buchstaben a bis j müssen Zahlen stehen. Ergänze richtig!
a= ____ b= ____ c= ____ d= ____ e= ____f= ____
g= ____ h= ____ i= ____ j= ____
Es ist nicht nötig, dass Du den Text ausdruckst: Nutze die Vorlage oben für Deine Lösung!
Wir rufen und als erstes noch einmal ins Gedächtnis, wie ein Atom aufgebaut ist:
Es besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle. Der Atomkern besteht aus zwei Teilchensorten: Da sind zum einen die Neutronen. Die sind [1□ elektrisch neutral / 2□ positiv geladen / 3□ negativ geladen]. Zum anderen findet man im Atomkern die Protonen. Die Protonen sind [4□ elektrisch neutral / 5□ positiv geladen / 6□ negativ geladen].
In der Atomhülle befinden sich dann Elektronen, die negativ geladen sind.
Die Atomhülle ist nach dem Atommodell von Niels Bohr in einzelne Schalen unterteilt.
Wir geben den Schalen auch Namen: Die niedrigste (innerste) Schale ist die
[7□ A-Schale / 8□ K-Schale / 9□ L-Schale /10□ M-Schale], die zweite Schale ist die [11□ B-Schale / 12□ K-Schale / 13□ L-Schale /14□ M-Schale] und das ganze entwickelt sich dann alphabetisch immer so weiter.
Dann schauen wir uns am besten einmal an, wie ein Wasserstoff (H-Atom) eigentlich aufgebaut ist:
Ein Wasserstoff- bzw. H-Atom hat im Kern aus a_____ Proton(en). Wenn der Wasserstoff als elektrisch neutrales Atom vorliegt, müssen wir zum Ausgleich noch b_____ Elektron(en) in die [15□ K-Schale / 16□ L-Schale /17□ M-Schale] packen.
Die inneren Schalen werden in der Regel zuerst besetzt!
Wenn wir weiter zum nächsten Element gehen (das ist Helium mit der Ordnungszahl 2 und der Atommasse 4u), dann sehen wir, das der Kern aus c_____ Neutronen und d_____ Protonen besteht. Wenn Helium als elektrisch neutrales Atom vorliegt, müssen wir zum Ausgleich insgesamt e_____ Elektron(en) in die [18□ K-Schale / 19□ L-Schale /20□ M-Schale] packen.
Schauen wir uns das Lithium mit der Ordnungszahl drei genauer an, es hat also drei Protonen und drei Elektronen. Von den drei Elektronen des Lithiums gehen f_____ Elektron(en) in die K-Schale (damit ist die Schale voll!) und g_____ Elektron(en) in die M-Schale.
|
Periode (Schale) |
HAUPTGRUPPENNUMMER |
|||||||
|
|
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
|
1 |
H |
He |
|
(He) |
||||
|
2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
Wir können jetzt schon sagen:
Die [21□ Periode (Spalte) in der ein Element steht / 22□ Hauptgruppennummer (I, II, III, IV, V, VI, VIII, VIII) eines Elements] gibt uns Auskunft darüber, welche Schale als letztes besetzt wurde bzw. welche Schale die äußere Schale ist.
Die [23□ Periode (Spalte) in der ein Element steht / 24□ Hauptgruppennummer (I, II, III, IV, V, VI, VIII, VIII) eines Elements] sagt uns, wie viele Elektronen sich auf der äußeren Schale befinden.
Hinweis: Die Elektronen auf der äußeren Schale heißen auch „Außenelektronen“ oder „Valenzelektronen“!
Ein Beispiel: Das Element Phosphor steht in der h_____-ten Hauptgruppe und hat daher h_____ Elektronen in der äußeren Schale. Diese äußere Schale des Phosphors ist die [25□ K-Schale=1. Schale / 27□ L-Schale=2.Schale /28□ M-Schale=3.Schale].
Das Element Phosphor hat die Ordnungszahl 15, also insgesamt 15 Elektronen.
Diese Elektronen verteilen sich so:
In der K-Schale befinden sich i_____ Elektronen (damit ist diese Schale voll), in der L-Schale befinden sich j_____ Elektronen (damit ist auch diese Schale voll) und in der M-Schale befinden sich h_____ Elektronen!
Zur Lösung der Aufgabe vergleiche:
Periodensystem I - Aufbau der Atome