Videotipp: Freie Enthalpie ΔG - BRGG Chemie
Freiwilligkeit von Reaktionen – 4 Fälle
Die Vorzeichen von ΔH, ΔS und ΔG sind teilweise kontraintuitiv, also anders, als man zunächst vielleicht denkt:
- ΔH<0 => Energie wird frei
- ΔS <0 => Unordnung nimmt ab
- ΔG<0 => die Reaktion verläuft freiwillig
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ΔH |
ΔS |
ΔG |
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< 0 => exotherm Energie wird frei (Enthalpieabnahme) Die Edukte haben mehr Energie als die Produkte und geben diese ab! |
> 0 => es entsteht Unordnung (Entropiezunahme)
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< 0 => immer exergnonisch = freiwilig ΔG < 0 |
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> 0 => endotherm Energie wird benötigt (Enthalpiezunahme) |
< 0 => es entsteht Ordnung (Entropieabnahme)
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> 0 => immer endergonisch = unfreiwilig ΔG > 0 |
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> 0 => endotherm Energie wird benötigt (Enthalpiezunahme) |
> 0 => es entsteht Unordnung (Entropiezunahme) |
< 0 oder > 0 => über einer bestimmten Temperatur exergonisch = freiwillig |
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< 0 => exotherm Energie wird frei (Enthalpieabnahme) Die Edukte haben mehr Energie als die Produkte und geben diese ab! |
< 0 => es entsteht Ordnung (Entropieabnahme)
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< 0 oder > 0 => über einer bestimmten Temperatur endergonisch = unfreiwillig |